Praktikum Halogen

HALOGEN (KELAS XII)
Tujuan : Mempelajari daya oksidasi halogen terhadap Fe²⁺ dan daya reduksi ion halide terhadap Fe³⁺.
Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan	Ukuran/satuan	Jumlah
Tabung reaksi	-	8
Rak tabung reaksi	-	1
Pipet tetes	-	9
Larutan Klorin	-	1 ml
Larutan Bromin	-	1 ml
Larutan Iodin	-	1 ml
Larutan Besi (II) sulfat	0,1 M	2 ml
Larutan Besi (III) sulfat	0,1 M	2 ml
Larutan Natrium klorida	0,1 M	1 ml
Larutan Natrium bromide	0,1 M	1 ml
Larutan Kalium Iodida	0,1 M	1 ml
Larutan Kalium tiosianat (KSCN)	0,1 M	2 ml

Cara Kerja :

1. Membedakan ion Fe²⁺ dan ion Fe³⁺.

Ambil dua tabung reaksi, masukkan 10 tetes larutan FeSO₄ 0,1 M ke dalam tabung pertama dan masukkan 10 tetes larutan Fe₂(SO₄)₃ 0,1 M ke dalam tabung kedua. Tambahkan 5 tetes larutan KSCN 0,1 M pada masing-masing tabung, guncangkan tabung, amati, dan catat pengamatan Anda.

1. Daya oksidasi halogen.
2. Siapkan tiga tabung reaksi bersih dan masukkan ke dalam tabung reaksi berturut-turut 10 tetes larutan Klorin pada tabung pertama, 10 tetes larutan Bromin pada tabung kedua, 10 tetes larutan Iodin pada tabung ketiga, dan amati warna tabung masing-masing larutan. Kemudian tambahkan pada masing-masing tabung reaksi 10 tetes larutan FeSO₄ 0,1 M.
3. Apakah pada ketiga tabung di atas terjadi oksidasi ion Fe²⁺ ujilah dengan larutan KSCN 0,1 M masing-masing 3 tetes. Catat warna setelah ditambah dengan larutan KSCN 0,1 M. untuk mengetahui banyak sedikitnya ion Fe³⁺ yang ada dalam tabung dapat dilakukan dengan menambah aquades pada tabung reaksi yang berisi ion Fe³⁺ hingga penuh.
   1. Daya reduksi halida.

Ambil tiga tabung reaksi dan masukkan 10 tetes larutan Fe₂(SO₄)₃ 0,1 M ke dalam masing-masing tabung reaksi, kemudian 10 tetes larutan NaCl 0,1 M ke dalam tabung 1, 10 tetes larutan NaBr 0,1 M ke dalam tabung 2, 10 tetes larutan KI 0,1 M ke dalam tabung 3, bandingkan warna. Cermati dan catat mana yang terjadi reduksi ion Fe³⁺.
Hasil Pengamatan :

1. Membedakan ion Fe²⁺ dan ion Fe³⁺

Larutan Senyawa Besi	Perubahan Warna setelah Penambahan Larutan KSCN
FeSO4 atau Fe2+	Pekat
Fe2(SO4)3 atau Fe3+	Lebih pekat

1. Daya pengoksidasi halogen

Larutan Halogen	Perubahan Warna setelah Penambahan
	Larutan FeSO4	Larutan Fe2(SO4)3
Cl2	Bening	Coklat kemerahan
Br2	Bening	Coklat oranye
I2	Coklat	Coklat pekat

1. Daya reduksi halide

Warna Larutan Fe2(SO4)3	Ditambah Larutan	Perubahan yang Terjadi
Bening	NaCl	Kuning muda
Bening	NaBr	Kuning oranye
Bening	KI	oranye

Dasar Teori :
Halogen berasl dari bahasa Yunani yang berarti “pembentuk garam”. Dinamai demikian karena unsure-unsur tersebut bereaksi dengan logam membentuk garam. Unsure-unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi pada subkulit ns² np⁵. Konfigurasi elektron yang demikian membuat unsur-unsur halogen bersifat sangat reaktif. Halogen cenderung menyerap 1 elektron membentuk ion bermuatan negatif satu.
Dalam bentuk unsur, halogen (X) terdapat sebagai molekul diatomik (X₂). Molekul X₂ mengalami disosiasi menjadi atom-atomnya. X_2(g) → 2 X_(g). Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim. Halogen mempunyai warna dan aroma tertentu. Fluorin berwarna kuning muda, Klorin berwarna hijau muda, Bromin berwarna merah tua, Iodin padat berwarna hitam, sedangkan uap Iodin berwarna ungu. Semua halogen berbau rangsang dan menusuk, serta bersifat racun. Kata Klorin, Iodin, dan Bromin berasal dari bahasa Yunani yang artinya berturut-turut adalah hijau, violet (ungu), dan bau pesing (amis). Larutan halogen juga berwarna. Larutan Klorin berwarna hijau muda, larutan Bromin berwarna coklat merah, dan larutan Iodin berwarna coklat. Dalam pelarut tak beroksigen, seperti Tetraklorida (CCl₄) atau Kloroform, Iodin berwarna ungu.
1) Reaksi halogen dengan logam.
X₂ + L → I A LX
II A LX₂
III A LX₃
2) Reaksi halogen dengan hidrogen.
H₂ + X₂ → 2 HX
3) Reaksi halogen dengan nonlogam dan metalloid tertentu. Reaksi dengan Fosfarus, Arsen, dan Antimon menghasilkan trihalida jika halogennya terbatas, atau pentahalida jika halogennya berlebihan.
P₄ + 6 Cl₂ → 4 PCl₃
P₄ + 10 Cl₂ → 4 PCl₅
4) Reaksi halogen dengan air.
X₂ + H₂O → HX + O₂
5) Reaksi halogen dengan basa Klorin, Bromin, dan Iodin mengalami reaksi disproporsional dalam basa.
6) Reaksi antarhalogen.
X₂ + n Y₂ → 2 XY_n
Hasil Pengamatan :

1. Membedakan ion Fe²⁺ dan ion Fe³⁺

Larutan Senyawa Besi	Perubahan Warna + Larutan KSCN
FeSO4 atau Fe2+	Merah coklat
Fe2(SO4)3 atau Fe3+	Merah coklat (lebih tua)

1. Daya oksidasi halogen

Larutan Halogen	Perubahan Warna setelah Penambahan
	Larutan FeSO4	Larutan Fe2(SO4)3
Cl2	Putih bening	Lebih tua
Br2	Kuning jernih	Agak muda
I2	Merah betadine	Lebih muda

1. Daya reduksi halide

Warna Larutan Fe2(SO4)3	Ditambah Larutan	Perubahan Warna yang Terjadi
Bening	NaCl	Lebih tua dibanding Cl2
Bening	NaBr	Lebih tua dibanding Br2
Bening	KI	Lebih muda dibanding I2

Kesimpulan :

1. Daya reduksi halogen dari Cl ke I makin bertambah terlihat dari warna larutan yang semakin tua sehingga mendekati larutan Fe₂(SO₄)₃ padahal warna yang diharapkan menuju FeSO₄.
2. Daya oksidasi halogen dari Cl ke I makin berkurang terlihat dari warna larutan yang semakin muda sehingga mendekati larutan FeSO₄ padahal warna yang diharapkan menuju Fe₂(SO₄)₃