Ulangan Volta dan Elektrolisis
1. Tuliskan cara-cara melindungi logam dari korosi!
2. Diketahui reaksi redoks yaitu:
KMnO4 + H2SO4 + KI àK2SO4+ MnSO4 + I2 + H2O
Berapa mL volume H2SO4 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak 5,08 gram?
3. Diketahui reaksi redoks yaitu:
KMnO4 + HCl àKCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Bila pada 0°C 1 atm terbentuk 6,72 liter gas klor, maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi (Ar K = 39; Mn = 55; dan O = 16)?
Untuk soal 4 dan 5
Diketahui:
Cd2+ + 2 e– à Cd(s) E° = +0,40 V
Ag+ + e– à Ag(s) E° = +0,80 V
Tentukan potensial sel untuk reaksi:
4. 2 Ag+ + Cd(s)
5. 2 Ag(s) + Cd2+
6. Ke dalam larutan CuSO4 dimasukan serbuk perak (Ag).
Jika diketahui E° Ag+|Ag = + 0,80 V dan E° Cu2+|Cu = + 0,34 V, apakah reaksi dapat berlangsung?
7. Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A2+, B2+, dan C+. Dari hasil percobaan diperoleh: logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutkan logam tersebut berdasarkan potensial reduksi yang semakin negatif! Urutkan potensial reduksi logam tersebut dari besar ke kecil!
8. Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit!
9. Bila pada elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 10 F,berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP)?
10. Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 0,72 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan AgNO3 serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam X dari larutan XCl3. Tentukan Ar unsur X!
11. Pada elektrolisis larutan timah(II) klorida dengan elektrode C digunakan arus sebesar 1,93 A. Tentukan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan endapan 1,19 gram Sn (Ar Sn = 119)!
12. Pada elektrolisis AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan arus listrik 2 ampere selama 20 menit. Hitung perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada katode!
13. Larutan Cu(NO3)2 dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Hitung volume oksigen yang dihasilkan pada anode!
14. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl2. Bila 0,635 gr Cu terendapkan hitung massa Cr yang terendapkan!(Ar Cr = 52, Ar Cu = 63,5)
15. Suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan 0,2 mol NaOH. Hitung massa atom relatif unsur M!
16. Elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda pt diendapkan 0,295 gram logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Berapakah Ar logam L?
17. Diberikan data sebagai berikut.
Fe2+|Fe E° = –0,44 volt Zn2+|Zn E° = –0,76 volt
Cu2+|Cu E° = +0,34 volt Mg2+|Mg E° = –2,37 volt
Ag+|Ag E° = +0,80 volt
Berdasarkan data di atas, logam apakah yang paling efektif digunakan untuk melindungi pipa besi dengan metode perlindungan katodik?
18. Gelang Bu Ahmad memiliki luas permukaan 4 cm2 akan dilapisi perak dengan cara elektrolisis. Elektrolit yang digunakan Ag(CN)2- (aq) dan arus listrik yang digunakan 9650 coulomb. Hitung massa perak yang melapisi gelang Bu Ahmad tersebut dan ketebalan lapisan perak jika massa jenis perak 10,5 g cm-3.(Ar Ag = 108)
19. Dalam suatu percobaan elektrolisis yang disusun seri. Masing-masing sel elektrolisis tersebut terdiri atas garam perak dan garam kromium. Beberapa saat kemudian, pada masing-masing katode dihasilkan 2,63 gram logam perak dan 0,63 gram logam kromium. Tentukan bilangan oksidasi logam kromium pada senyawa garam tersebut! (Ar Ag = 108, Cr = 52)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar